A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A与B作用,生成C和D,反应关系如下图所示。其中常温下B为固体,C为气体,部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是A
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A与B作用,生成C和D,反应关系如下图所示。其中常温下B为固体,C为气体,部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是
A.A为稀HCl,B为CuO B.B为CaCO3,C为CO2 C.A为H2O2溶液,D为H2O D.A为Zn,B为稀H2SO4 |
答案
BC |
解析
A、A为稀盐酸,B位氧化铜,它们反应生成的是氯化铜和水,而题干中C为气体.故A错 B、B为碳酸钙,C为二氧化碳,那么A可以是稀盐酸,因为稀盐酸可以和碳酸钙反应生成二氧化碳,故B对 C、A为过氧化氢的溶液,D为水,那么根据题意B是固体,所以B可以为二氧化锰,那么生成的C为氧气,是气体满足题意,故C对 D、题干中明确指出B为固体,而选项中的B为稀硫酸,故D错 故选BC |
举一反三
下表是小明同学在除杂时所选用的试剂,其中正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 试剂
| A
| K2SO4溶液
| (NH4)2SO4
| KOH溶液
| B
| CaO固体
| CaCO3
| 稀HCl
| C
| CO2气体
| HCl
| NaOH溶液
| D
| FeSO4溶液
| CuSO4
| Fe粉
|
|
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知:①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2;②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为 ,书写其中一个反应的化学方程式 ; (2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥,也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是 ; (4)“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D是 ,若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 (5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 |
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号
| 物 质
| 选用试剂(过量)
| 操作方法
| A
| Cu(Fe)
| CuSO4溶液
| 加入CuSO4溶液,充分反应后过滤
| B
| CO2(H2O)
| 氧化钙
| 混合气体通过盛有氧化钙的U型管
| C
| CaO粉末(CaCO3粉末)
| 水
| 加水充分搅拌后过滤
| D
| NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
| CO2气体
| 通入CO2气体充分反应后过滤
|
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下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,就能加以鉴别的是 A.HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl | B.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 | C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 | D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
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(3分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备,主要生产流程如下:
(1)投入到“反应池”中的石灰乳是混合物,属于 (选填:溶液、悬浊液或乳浊液)。 (2)若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物,该操作的名称是 。 (3)本流程图中 (物质)可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。 |
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