叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.应用研究:(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式

叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.应用研究:(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式

题型:不详难度:来源:
叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
应用研究:
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为______.
制备研究:
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______.
Na2CO3质量分数测定:工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).

(3)装置A的作用是______.设计的实验步
骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,______;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______.
NaN3纯度测定:
精确称量0.140gNaN3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN3→3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差______(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______.

(6)使用冷水冷凝的目的是______.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是______.
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是______(填字母序号).
A.100mLB.1LC.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程).
答案
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反应方程式为 2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑.
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X为氨气,氨水呈碱性,检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸.
(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,二者既能吸收水分,又能吸收二氧化碳气体,所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气;④再打开弹簧夹,鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置;计算碳酸钠含量,要知道样品的质量、反应前后C装置的质量,共3个数据;制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠,它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
(4)连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,如装置严密,装置内气压不变,两边高度差不变.
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜,让小试管中的药品流出来.
(6)反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气;为了排除两侧液面不水平,液柱形成的压强对气体体积大小有影响,反应后读数时,还需要进行的操作是调节量气管使,两侧的液面保持水平.
(7)量取体积时,量筒的量程要和所测体积相近,且只能一次量出,所以选100mL的量筒.
(8)生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g.
设NaN3样品的纯度X
2NaN3→3N2
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答:NaN3样品的纯度92.86%.
故答案为:(1)2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑;
(2)无色酚酞试纸或红色石蕊试纸;
(3)除去空气中的二氧化碳和水蒸气;鼓入空气;3;制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的;
(4)不变;
(5)使锥形瓶倾斜;
(6)除去生成的气体中的水蒸气;调节量气管使,两侧的液面保持水平;
(7)A;
(8)生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g.
设NaN3样品的纯度X
2NaN3→3N2
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答:NaN3样品的纯度92.86%..
举一反三
张宁在帮老师整理实验室时,发现一瓶标签破损的无色溶液.只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,张宁通过以下探究活动确认了该试剂.请你将内容补充完整:
查阅资料三种溶液的PH:
稀硫酸的PH<7,氢氧化钠溶液的PH>7,碳酸钠溶液的PH>7.
设计实验(1)利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸;
(2)若无色溶液不是稀硫酸,再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验.
进行实验按照上述设计的方案进行以下的实验:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
实验步骤实验现象结   论
(1)取少量无色溶液于试管中,加入
2-3滴的_____(填“石蕊”或“酚酞”)试液
___________________该溶液是氢氧化钠和碳酸钠中的一种
(2)另取少量无色溶液与另一试管中,滴加少量的_________________________________该溶液是_____溶液,反应的化学方程式为______________
今年三月,我国东北地区连续下了几场大雪,局部地区出现暴雪,给市民生活、出行等带来诸多不便,广大群众积极投入到除雪过程中,其中,使用的融雪剂发挥了很大的作用.某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的两种或两种以上物质组成.小明为探究其成分,设计并完成了一下试验:

根据以上实验,请你推断:
(1)该融雪剂的组成可能为(写三组)①______②______③______(均用化学式表示).
(2)写出加入少量NaOH溶液生成白色沉淀的化学反应方程式:______.
某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究.请你参与他们的探究活动,并回答有关问题.
(1)查阅资料:①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,在常温常压下,1体积水中能溶解2.6体积硫化氢;密度比空气的大;②实验室里,通常用硫化亚铁(FeS)固体跟稀硫酸反应制取硫酸亚铁和硫化氢.
(2)提出假设:H2S的水溶液显酸性
(3)实验探究:I.制备H2S
①若用稀硫酸制备H2S,其文字表达式式为______.
②制取H2S的发生装置为______(填字母),收集装置只能选D的原因是______.(图1)
Ⅱ.设计如图2所示装置进行验证实验.

①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化.A装置的作用是______.
②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此操作的目的是______.当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明______.
(4)结论:原假设成立.
(5)反思与评价:该验证实验中,有一个明显疏漏,请你指出疏漏之处为______.
某白色晶体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应,已知:它与稀盐酸反应时,只生成CaCl2、H2O和O2(假设水不参加该反应).为进一步探究它的化学性质,老师做了如下实验:
a.取少量的白色细颗粒状晶体投入到盛有适量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;
b.取适量上述试管中的上层清夜,通入二氧化碳气体,可观察到溶液变浑浊.
根据实验现象,回答下列问题:
(1)白色晶体中一定含有的元素是______,你做出这个判断的理由是______.
(2)根据步骤b中的现象可以得出该白色晶体与水反应生成的一种生成物是______,步骤b中所发生的反应的化学方程式为______.
(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:
①小华认为该气体是CO②小勇认为该气体是H2 ③小江认为该气体应该是O2
其中小华同学的猜想明显是错误的,原因是______.
(4)设计一个实验,证明小江的猜想成立(写出简要实验步骤,现象).
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验步骤______
现象______
结论小江的猜想成立
将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的碳混合,加热至800℃左右即得金光闪闪的“假黄金”.晓红同学对“假黄金”的组成进行了以下探究:
【查阅资料】
高温下,碳可以将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质;ZnCO3高温可分解为金属氧化物
【提出问题】
假黄金的组成可能是什么?
【猜想】
猜想①:可能的单质有C、Zn、Cu;
猜想②:可能的氧化物有ZnO、CuO、Cu2O;
猜想③:可能是以上单质和氧化物组成的混合物.
【论证】
经过思考和推理后,首先应排除猜想______,理由是______;进而再排除猜想______;对余下的一种猜想,你又可以排除其中的一种物质,依据是______;对余下的两种物质,你一定可以用实验的方法来鉴定该“金光闪闪”的物质是“假黄金”.