例用如图1给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题．（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）___
题型：不详难度：来源：
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______．
（2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）______．
（3）如图2，写出下列装置的作用A______B______F______．
答案
（2）根据接口位置要把握洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出；故答案为：
．（3）A中的浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中水蒸气；B中的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入干燥管；F中氢氧化钠溶液可以吸收氢气中的氯化氢气体；故答案为：干燥氢气；吸收空气中的水蒸气，防止进入干燥管；吸收氢气中混有的氯化氢气体．
举一反三
（1）组装仪器______．
（2）准称D装置为m1克．
（3）准称样品混合物的质量n克放也入B内．
（4）______，使稀H2SO4缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡．
（5）向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称______（仪品名称）的总质量为m2克），
请你：（1）将步骤中缺处补充完整．
（2）鼓入空气目的是______，A应盛______溶液（俗称），用作______．
（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______，过快，导致实验值______（偏大或小）．
（4）E作用______．
（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为______．
（6）夹子K在______操作后打开．
（一）试回答：（1）A中盛有______溶液，B中液体应为______．
（2）填表√表示增加，×表示不变．
| A质量 | √ | × | √ | |
| B质量 | × | √ | √ | |
| X化学式 | ① | ② | ③ | |
| 燃烧方程式 | ||||
岳阳盛产龙虾．而青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）
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| 在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块． 提出问题：结块后的固体成分是什么？ 猜想与假设： 猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠． 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______． 查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验． 同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠． 实验分析： （1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______． （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______． 实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______． 实验反思： （1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______． （2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．  | ||||
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一． ①检查装置气密性； ②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2； ③将称量好的纯碱样品mg放入广口瓶B中，关闭分液漏斗旋塞； ④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置； ⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞： ⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管I的质量为W．回答下列问题： （1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）． （2）若去掉干燥管II，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”）． （3）装置C的作用是______． （4）装置A中一定发生的反应方程式为______． （5）装置B中发生的反应方程式为______． （6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字______母表示）． |