某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．实验目的：测定生铁中铁的质量分数．资料支撑：生铁中除铁外，还含有碳、硅

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．
实验目的：
测定生铁中铁的质量分数．
资料支撑：
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
设计思路：
要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是______．
实验过程：
①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
交流讨论：
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是：______；
（2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量为______（计算结果保留一位小数）；
（3）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：

答案

举一反三

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V（CO）：V（空气）

3：7

5：5

7：3

8：2

点火处理

炸

不炸

设计思路：要测定生铁中铁的质量分数，可根据铁能和酸反应生成氢气，其他杂质和酸不反应，可根据氢气的质量计算出铁的质量，进而算出质量分数．故答案为：将生铁样品与过量稀硫酸反应，并测定反应前后烧杯和烧杯内物质的质量差得出氢气的质量，再计算出铁的质量；
数据处理：
氢气的质量=102.4g+247.3g-348.7g=1g
设铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 1g

x=28g
铁的质量分数=28g/（102.4g-70.4g）×100%=87.5%
答：生铁样品中单质铁的质量分数是87.5%；
交流讨论：（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是保证将单质铁全部反应，使后面的实验结果更精确；
（2）生铁的样品的质量为102.4g-70.4g=32g，该样品中铁元素的总含量为32g×95.2%=30.464g，其中纯铁的质量为32g×87.5%=28g，则样品中Fe₃C的质量为（30.464g-28g）÷

56×3

56×3+12

=2.6g；
（3）①由上述实验可知，V（CO）：V（空气）=8：2时不爆炸，故CO在空气混合气中的爆炸极限的上限为 80%；
②在点燃或加热一氧化碳前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸；
③一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）保证将单质铁全部反应
（2）2.6g
（3）①80% ②验纯 ③Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（　　）

A．提出假设

B．交流评价

C．设计实验

D．作出结论

小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长保质期进行了不同的处理：①工采用真空包装，其目的是______；②采用充气包装，其中的气体可能是______；③故置一包生石灰，其作用是______；④放置一包“双吸剂’，--还原性铁粉，它吸收的两种物质______．

著名化学家罗伯特•波义尔（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中．

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你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设

你验证假设的实验方案

______

在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸．A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究．
探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生的沉淀不是白色的．
实验后，同学在集中清理废液时发现：
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀．
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液．倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生．测得混合溶液pH＜7．
由此可以推断：
A组同学实验中一定未使用的一种药品是______．
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是______．
C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是______．
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是______．

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
收集资料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
猜想：
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
实验探究：

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