某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验.实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶.(如图)(1)你认为这里存在的问题是______,其后果是(用化学

某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验.实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶.(如图)(1)你认为这里存在的问题是______,其后果是(用化学

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某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验.实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶.(如图)
(1)你认为这里存在的问题是______,其后果是(用化学方程式说明)______.
(2)围绕这瓶NaOH是否变质,小明和同伴在实验室展开了探究活动.小明取了少量药品于试管中,加水使其溶解,然后向试管中滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH已经变质.小明所加的试剂是______;你认为,要证明NaOH已经变质还可以采用的方法是______.
(3)欲通过实验证明变质的药品中是否还有NaOH存在,该实验设计的基本思路是:首先,______,发生反应的化学方程式为______.之后,再检验溶液中是否存在NaOH.
(4)通过上述探究,说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质,故应______保存.魔方格
答案
(1)为了防止试剂被污染,当打开试剂瓶时要把瓶塞倒放在桌面上,用完后要盖上瓶塞,否则氢氧化钠固体易潮解,也会和二氧化碳反应而变质产生碳酸钠,反应的方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2))①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠,这里产生了气泡,说明是加入了酸,常用的酸为盐酸,碳酸钠还能够和氯化钙或氢氧化钙等反应生成沉淀,而氢氧化钠不和氯化钙、氢氧化钙等反应,所以也可以用氯化钙溶液或石灰水来检验;检验方法为:取样于试管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液,有白色沉淀生成,说明已变质;
(3)由于碳酸钠的水溶液也呈碱性,所以要鉴定氢氧化钠的存在必须先排除碳酸根离子的干扰而不产生碱性物质,故①可以先加入氯化钙溶液和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀;②再向实验①所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明溶液中存在氢氧化钠;
(4)氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质,故应密封保存.
故答案为:(1)未盖瓶塞,瓶塞没有倒放; 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)稀盐酸;取样于试管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液,有白色沉淀生成,说明已变质;
(3)除去Na2CO3;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(4)密封.
举一反三
有一均匀的粒状的镁、铝合金,某学生用如图所示的装置,通过测定合金与酸反应生成氢气的体积及反应前后合金质量的变化,来测定合金中镁、铝的质量分数.试回答下列问题:
(1)实验时应在烧杯中加入______,在球形管中加入______,在广口瓶中加入______.提供试剂:
A、蒸馏水   B、稀硝酸   C、稀硫酸   D、镁、铝合金
(2)实验过程中的部分操作如下:
a、读出量筒内液体的体积   b、向烧杯和广口瓶中加试剂   c、取出球形管   d、向球形管中加入试剂,置于烧杯中.
请将实验过程的先后顺序将它们排列:______.
(3)若合金的质量实验前为m1g,反应后的质量为m2g,量筒中接受的液体的体积为VL,为求出合金中镁铝的质量分数,还缺少的一个数据是______
A、反应前烧杯的试剂的体积         B、反应前烧杯中试剂的浓度
C、实验前广口中试剂瓶的体积       D、实验条件下氢气的密度.魔方格
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一元的硬币呈银白色,有金属光泽,有人认为它可能是铁制的,在讨论时,有人提出用磁铁来吸一下,就“用磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的(  )
A.实验B.假设C.观察D.做结论
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小明在实验柜里取药品时,发现有一瓶标签已脱落无色溶液,这是一瓶什么溶液呢?小明于是想探究这瓶溶液的成分,其步骤如下:①他闻了一下溶液的气味,发现是无味的;②取2mL于试管中,向其中滴入几滴石蕊试液,溶液变红色;③再取2mL于试管中,向其中滴入氯化钡溶液和足量的稀硝酸,发现有白色沉淀出现.据以上现象你确定这瓶溶液是______  溶液,有关的化学方程式是______.
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为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质,小林设计了以下两种方案.
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液,溶液变红;再向其中逐滴加入稀盐酸,红色变浅,最终退去.证明盐酸与氢氧化钠反应了.
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了.
(1)请判断上述两种方案的可行性,并说明原因.______.
(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了.______.
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味.1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2).氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO).
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请补充完善其反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)
  △  
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2H2O+______+Cl2↑.
(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法______.
(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是______(填写序号).
A.碱石灰       B.浓硫酸        C.氢氧化钠
魔方格

(4)如右图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B.发现瓶A中的红纸没有变化,而瓶B中的红纸退色了.据此,你能获得什么结论?
你能推断使红纸退色的物质可能是______;理由是______.魔方格
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