松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、食盐等．同学们对料泥进行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应 | 试管外壁______，有白色沉淀生成 | 滤渣中一定有
______． | | 2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | | 3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加______ | 上层清液由无色变成红色 | | 4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 | 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 | 滤液中的溶质一定有______ |
答案
探究一：根据制皮蛋料泥的原料可知生石灰与水反应放热，生成氢氧化钙；滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量滤渣于试管中加水充分溶解，根据现象上层清液由无色变成红色，说明滴加的是无色酚酞，该步骤是检验氢氧化钙的存在；取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体，溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，和由碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）通过以上实验及题目所给信息可知料泥的主要成份是NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2；
探究二：（1）通入过量的CO2原因是将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀，使计算结果更准确；
（2）设料泥的原料中生石灰的质量为x
由CaO+H2O═Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O得：
CaO～CaCO3
56 100
x 5g
= 解得x=2.8g
所以料泥中生石灰的质量分数为：×100%=10%
答：料泥原料中生石灰的质量分数是10%；
思考：根据所给资料CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，可知实验方案不合理，可能会有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙，从而使测量值偏小；
应用：根据上述分析，制作过程中料泥的原料相互反应使其呈碱性，成分有NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2，所以食用时可蘸食醋食用，反应部分碱；
故答案为：探究一：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应 | 试管外壁 发热，有白色沉淀生成 | 滤渣中一定有
CaCO3、Ca（OH）2． | | 2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | | 3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加 酚酞试液 | 上层清液由无色变成红色 | | 4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 | 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 | 滤液中的溶质一定有 Ca（OH）2、NaOH |
举一反三
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的______（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为______mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是______． | （1）小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；在擦眼镜时，发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色物质，他通过查阅资料知道：该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
【提出问题】：铜是在什么条件下锈蚀的呢？
【猜想与假设】：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与空气中的水、______和______三种物质共同作用的结果．
【实验探究】：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示：
①实验较长时间后，发现______（填字母编号）试管中的光亮铜片最先生锈．
②从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______．
③D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为______；从D试管的实验中，获得的结论是______．
【评价与改进】：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）：______
【应用与拓展】
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法______；
②小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．______．
（2）已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
I．试通过分析推断，确定下列物质：
D的化学式为______，X的化学式为______．
II．写出反应①和③的化学方程式，并注明反应的基本类型：
①______，基本类型为______；
③______，基本类型为______．
III．反应⑤的化学方程式为______，请举出该反应的一种用途：______． | 在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
| 我的猜想 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 白色粉末是碳酸钠 | | | | | 白色粉末是氢氧化钙 | | | | 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且______过量．该反应化学方程式为______
（2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是______（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是______．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．
表1 探究实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌 | a．溶液颜色______；
b．不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成______为止． | 酸和碱发生了中和反应，
该反应属四种基本反应
类型中的______反应． | 某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验．实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶．（如图）
（1）你认为这里存在的问题是______，其后果是（用化学方程式说明）______．
（2）围绕这瓶NaOH是否变质，小明和同伴在实验室展开了探究活动．小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．小明所加的试剂是______；你认为，要证明NaOH已经变质还可以采用的方法是______．
（3）欲通过实验证明变质的药品中是否还有NaOH存在，该实验设计的基本思路是：首先，______，发生反应的化学方程式为______．之后，再检验溶液中是否存在NaOH．
（4）通过上述探究，说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应______保存． | 最新试题
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