(1)小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;在擦眼镜时,发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色物质,他通过查阅资料知道:该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成

(1)小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;在擦眼镜时,发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色物质,他通过查阅资料知道:该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成

题型:不详难度:来源:
(1)小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;在擦眼镜时,发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色物质,他通过查阅资料知道:该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成分是Cu2(OH)2CO3
【提出问题】:铜是在什么条件下锈蚀的呢?
【猜想与假设】:根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与空气中的水、______和______三种物质共同作用的结果.
【实验探究】:借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,如图所示:

魔方格

①实验较长时间后,发现______(填字母编号)试管中的光亮铜片最先生锈.
②从优化实验的角度考虑,A实验是多余的,他只考虑了水这个单一条件.C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为______.
③D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为______;从D试管的实验中,获得的结论是______.
【评价与改进】:我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是(可图示):______
【应用与拓展】
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法______;
②小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀.小明的分析是否全面?请你说明理由.______.
(2)已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物,下面是有关物质之间的转化关系图示.

魔方格

I.试通过分析推断,确定下列物质:
D的化学式为______,X的化学式为______.
II.写出反应①和③的化学方程式,并注明反应的基本类型:
①______,基本类型为______;
③______,基本类型为______.
III.反应⑤的化学方程式为______,请举出该反应的一种用途:______.
答案
(1)【猜想与假设】
根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳三种物质共同作用的结果.故填:氧气;二氧化碳.
【实验探究】
①B中铜与空气中的水、氧气和二氧化碳三种物质充分接触,容易生锈.故填:B.
②C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为氧气(或二氧化碳).故填:氧气(或二氧化碳).
③D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为氧气和二氧化碳.故填:氧气和二氧化碳.
从D试管的实验中,获得的结论是铜同时与氧气和二氧化碳接触也不易生锈.故填:铜同时与氧气和二氧化碳接触也不易生锈.
【评价与改进】
小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是让铜片同时与水和二氧化碳(或氧气)接触.故填:让铜片同时与水和二氧化碳(或氧气)接触.
【应用与拓展】
①在铁或铜等金属制品表面刷漆可以防止金属生锈.故填:在铁或铜等金属制品表面刷漆.
②因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较.所以小明的分析不全面.故填:不全面;因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较.
(2)碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳;电解水能生成氢气和氧气;氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水;二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳;一氧化碳和氧化铜在加热条件下能生成铜和二氧化碳;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.
I.所以D是氧气,X是木炭.故填:O2;C.
II.①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑.反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应.故填:Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑;分解反应.
③氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水,反应的化学方程式为:H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O.反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故填:H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O;置换反应.
III.二氧化碳能使石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
常常用该反应来检验二氧化碳气体.故填:检验二氧化碳气体.
举一反三
在整理实验时,小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氢氧化钙.请你提出猜想,并设计实验进行探究.完成下表
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我的猜想操作步骤实验现象实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶夜,但确实发生了化学反应.请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).测定某NaOH 溶夜的pH,pH______7(选填“大于”“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应,并且______过量.该反应化学方程式为______
(2)为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是放热反应,H2SO4 与NaOH反应是______(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证,具体操作是______.
(3)方案二:利用酸碱指示剂.回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究,并依照下列要求进行实验的设计与分析:
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验.

魔方格

表1 探究实验
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实验步骤实验现象结论
a.向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌
a.溶液颜色______;
b.不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成______为止.
酸和碱发生了中和反应,
该反应属四种基本反应
类型中的______反应.
某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验.实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶.(如图)
(1)你认为这里存在的问题是______,其后果是(用化学方程式说明)______.
(2)围绕这瓶NaOH是否变质,小明和同伴在实验室展开了探究活动.小明取了少量药品于试管中,加水使其溶解,然后向试管中滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH已经变质.小明所加的试剂是______;你认为,要证明NaOH已经变质还可以采用的方法是______.
(3)欲通过实验证明变质的药品中是否还有NaOH存在,该实验设计的基本思路是:首先,______,发生反应的化学方程式为______.之后,再检验溶液中是否存在NaOH.
(4)通过上述探究,说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质,故应______保存.魔方格
有一均匀的粒状的镁、铝合金,某学生用如图所示的装置,通过测定合金与酸反应生成氢气的体积及反应前后合金质量的变化,来测定合金中镁、铝的质量分数.试回答下列问题:
(1)实验时应在烧杯中加入______,在球形管中加入______,在广口瓶中加入______.提供试剂:
A、蒸馏水   B、稀硝酸   C、稀硫酸   D、镁、铝合金
(2)实验过程中的部分操作如下:
a、读出量筒内液体的体积   b、向烧杯和广口瓶中加试剂   c、取出球形管   d、向球形管中加入试剂,置于烧杯中.
请将实验过程的先后顺序将它们排列:______.
(3)若合金的质量实验前为m1g,反应后的质量为m2g,量筒中接受的液体的体积为VL,为求出合金中镁铝的质量分数,还缺少的一个数据是______
A、反应前烧杯的试剂的体积         B、反应前烧杯中试剂的浓度
C、实验前广口中试剂瓶的体积       D、实验条件下氢气的密度.魔方格
一元的硬币呈银白色,有金属光泽,有人认为它可能是铁制的,在讨论时,有人提出用磁铁来吸一下,就“用磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的(  )
A.实验B.假设C.观察D.做结论