实验中可能出现的现象 | 结论 | |||
① | 假设1成立 | |||
② | 假设2成立 | |||
③ | 假设3成立 | |||
小华同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的是( )
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某研究性学习小组为探究镁与水的反应,设计如下实验: 步骤1:将镁条用砂纸打磨至光亮,分成两等份. 步骤2:将一份光亮的镁条置于冷水中,几乎没有观察到任何现象. 步骤3:将另一份光亮的镁条置于热水中,观察到有均匀的气泡产生. (1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______. (2)步骤2中没有观察到任何现象,不能说明镁条与冷水不反应,请举出学习过的一个实例说明:______. 经查阅资料:活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气,如果金属活动性越强,生成的碱就越强.某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液,观察到镁条的表面有明显的红色出现,但是红色较淡.该反应的化学方程式为 ______,由于Mg(OH)2难溶于水,因此形成的溶液碱性较弱. (3)步骤2和3对比可知,影响镁与水的反应速率的一个条件是______, 为检验生成的气体是氢气,可以采用的方法____________. | ||||
某Na2CO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度: 实验操作过程如下:把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后,将B装置分别与试管A和C瓶相连,打开开关K,从a处缓缓鼓入空气几分钟后,将开关K关闭,再将已称量过的干燥管D与瓶C连接,然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后,再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟,最后称量干燥管D,增重3.3g. 回答: (1)A瓶的作用是______. (2)B瓶中反应的化学方程式是______. (3)干燥管D增加的是______(写化学式)的质量,由此可推算出样品中Na2CO3的质量分数是______. (4)反应前第一次鼓入空气的作用是______,反应后再次鼓入空气的作用是______,若反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是______.(填“偏大”或“偏小”) ![]() | ||||
白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质,请选用图中提供的实验装置,根据以下要求,填写空白.![]() (1)加热分解碳酸氢铵,白色固体应加入装置______中.(填标号) (2)分解产物之一是水,为验证它,应选择装置______进行检验,所观察到的现象是______. (3)产物之二是一种气体,通过装置E时,澄清石灰水变浑浊,则该产物是______.(假设已除去另两种产物) (4)产物之三是氨气(NH3),它能使紫色石蕊试液变成蓝色,则氨气的水溶液呈______.(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为:______. |