某化学兴趣小组的同学在探究金属铜的化学性质时，发现铜 与稀硫酸在常温或短时间加热的条件均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究．[
题型：黔东南州难度：来源：
[猜想与假设]：①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；③在加热条件下不能反应．
[实验与事实]：操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气味气体；操作③立即停止加热；将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[结论与解释]
（1）由以上探究可知：猜想______（填编号）是正确；
（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
[反思与平价]：（3）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余液体中．
（4）在“结论与解释”（2）中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______，其理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：①Cu
| H2SO4(浓)△ |
②Cu
| O2△ |
| H2SO4(浓) |
（5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是______（填序号），其理由是______．
答案
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅，所以不能将水倒入剩余液体中；
（4）因为反应物中有氢，硫、氧、铜四种元素，根据反应前后元素的种类不变的原则，生成物中应该有氢元素，所以生成物质中除二氧化硫和硫酸铜外还有含有氢元素的物质存在；
（5）比较这两个方案，从经济，环保，安全的角度考虑，依据浓硫酸使用时要注意安全，二氧化硫有毒等进行分析；利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费，CuO与稀硫酸反应直接生成硫酸铜和水，所以方案②比①要好的多；
故答案为：（1）②；
（3）不能；
（4）不正确；反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素；
（5）②；比较安全；硫酸的利用率比①高；没有污染空气的SO2生成．
举一反三
（1）生石灰做干燥剂的反应原理（化学方程式）______；
（2）为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：
步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁．
现象：感觉不到明显的热量变化．
结论：______．
（3）为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：
步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液．．
现象：溶液变为红色．
结论：______．
（4）该同学认为这包粉末里除含有（3）中探究到的物质外，还可能含有其它物质．
提出问题：可能含有______．请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：______．
根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂一定没有的成分是______．
（2）该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）______；
（Ⅱ）______．
（3）写出融雪剂溶于水后与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品．小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请参与小芳同学的探究：
