化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。Ⅰ.【实验设计】(1 )将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计
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化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 Ⅰ.【实验设计】 (1 )将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色。 (2 )将Zn 片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为 。 【实验验证】 同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A ,在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。 【提出问题】 (1 )石蕊试液变色后为何会褪色? (2 )上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性? 【查阅资料】 看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料: (1 )硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。 (2 )氮元素某些气态物质的物理性质 |
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Ⅱ.【猜想与分析】 (1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是 。 (2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法: ①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 ; ②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 ; ③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为 。 Ⅲ.【实验探究】 小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。 Ⅳ.【交流与反思】 根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。 |
答案
Ⅰ.【实验设计】 (1)红 (2)氢气 Ⅱ.【猜想与分析】 (1)取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液。观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验) (2)①NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中。且在常温下NH3不易被氧化成NO。 ②N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO ③ 2NO+ O2= 2NO2 Ⅲ.【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O Ⅳ.【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀HNO3具有强的氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等。 |
举一反三
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