某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：（1）称量．称量收集到的固体

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某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：

（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是 _________ ．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为： _________ ．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从上图选用哪些仪器 _________ （填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为 _________ ．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是 _________ ．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列 _________ （填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是 _________ ；实验现象是 _________ ．

答案

（1）托盘天平；
（2）CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O；
（3）A、C、E、F；
（4）铜；
（5）H₂SO₄和CuSO₄；
（6）①；为了使硫酸全部消耗掉；有固体不溶解．

举一反三

某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是： _________ ．
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
①步骤B中如何判断已充分反应？_________．
②步骤B中主要操作的名称是_________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、_________、_________、_________．
③根据乙同学的设计进行实验_________（填“能”或“不能”），说明理由：_________．

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某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有_________、_________、_________．在过滤过程中，玻璃棒起_________．
（2）写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：步骤③：_______；步骤⑤：________．
（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有_________．

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某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行回收MnO₂实验，过程如下：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_________．
（2）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入_________，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为_________

（3）为检验获得的MnO₂，可在试管中加入获得的MnO₂和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为_________，在试管口用_________．

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胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）．其设计的实验过程为：

（1）②的反应基本类型为 _________ ；反应①、③的化学方程式分别为：① _________ ；③ _________ ．
（2）B的化学式为 _________ ，由CuSO₄溶液获得CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过加热蒸发， _________ ，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 _________ ．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 _________ ．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

①调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向_________（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为_________．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_________溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是_________．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式_________．

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某学校研究小组对废干电池筒内的物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行研究，实验过程如下：

（1）操作②的名称是 _________ ．
（2）将操作②所得溶液分成两份，向其中一份溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则该溶液显 _________ （填“酸”、“碱”或“中”）性．向另一份溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 _________ ．
（3）操作③玻璃管中的滤渣灼烧前为两种黑色固体，灼烧后只剩下一种黑色固体，该过程中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（4）操作④产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式为 _________ ．

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