对实验装置的改进与创新,能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以下实验设计(注:图中部分固定装置省略,a为活塞,b为支管口。由分液漏斗滴入内置试管的
题型:北京模拟题难度:来源:
对实验装置的改进与创新,能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以下实验设计(注:图中部分固定装置省略,a为活塞,b为支管口。由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示)。 |
|
⑴甲同学设计了如图1所示装置。向内置试管中滴入足量浓氨水,一段时间后,观察到酚酞溶液变为红色,此现象说明分子具有的性质是______________。 ⑵乙同学设计了如图2所示装置。向内置试管中滴入足量稀硫酸,与碳酸钠充分反应,该反应的化学方程式为:H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。 ①通过仔细观察,可看到两条试纸出现的相同现象是_____________,不同现象是_______________。 ②将燃着的木条放在支管口处,可观察到的现象是_____________。 ③综合分析①和②现象,能够总结出二氧化碳的性质有_______________。 ⑶ 丙同学设计了如图3所示装置。向内置试管中滴入足量溶液A,一段时间后,观察到水中锌粒表面逐渐有气泡生成,则A溶液为_________(填物质名称),出现该现象的原因可能是__________________。 |
答案
(1)分子在不断运动 (2)①试纸变红;下面的先变红上面的后变红 ②木条熄灭 ③二氧化碳不可燃、不支持燃烧,密度比空气大,能和水反应生成酸 (3)浓盐酸;浓盐酸有挥发性,会发出的氯化氢溶于大试管中的水又得到盐酸,进而与锌粒发生反应 |
举一反三
小刚和爸爸妈妈一起去野餐,妈妈为他们准备了一种即食即热的方便食品(见图1)。打开包装后,小刚发现其中有一包单独封装的固体物质,包装上写着:“无烟食品加热剂”……小刚对其为什么能在短时间内把食物加热到较高温度产生了探究的兴趣,回到学校,他马上来到实验室对以上问题展开了探究。 |
|
设计并实施实验、记录实验现象:(以下实验是在18℃、标准大气压的环境中完成的,且不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1:Ⅰ. 将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50s记录一次温度,得到图2中曲线a; Ⅱ. 将相同质量的镁条剪成更细的镁丝代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得到图2中曲线b; Ⅲ. 用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得到图2中曲线c。 (1)从上述实验可知,“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。(填物质名称)从能量变化角度看,该变化属于_________的变化。(填“吸热”或“放热”) (2)观察图2,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_________________。 |
|
实验2:将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合,加入盛有100mL水的隔热容器中,不断搅拌。氯化钠用量不同时,温度升高情况如图3所示。 (3)实验2中,当NaCl质量大于7.30g时,实验不再继续做的原因是_______。(填写答案编号) A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入更多的NaCl会降低反应速率 C.已达到水的沸点,温度不会再有变化 D.需加入更多的铁粉来提高水的温度 (4)如果在实验2中加入NaCl的质量为3.65g时,混合物的温度最高可能达到______。(填写答案编号) A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.60℃ (5)小刚设计了下面四种无烟食品加热剂的物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是_________。 A. 2.40g镁粉、7.30g NaCl和28.00g铁粉 B. 2.40g镁条、7.30g NaCl和28.00g铁粉 C. 2.40g镁粉、8.76g NaCl和28.00g铁粉 D. 2.40g镁条、8.76g NaCl和28.00g铁粉 理由是_________________________。 |
某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气,设计的实验装置图如下图。 |
|
请回答下列问题。 (1)若干燥从a导管出来的气体,应从_______(选填“b”或“c”) 端管口通入。 (2)点燃生成的气体,产生_________色火焰。点燃前应进行的操作名称是__________。 (3)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是_______________。 (4)该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应,反应的化学方程式是:3H2+ Fe2O32Fe+3H2O,实验装置如下图。该实验观察到的现象有________________。 |
|
某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢 【实验过程】实验装置图如下: |
|
实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。 实验记录: |
|
(1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______________。 (2)实验②中加入H2O2的体积为_______mL。 (3)实验③中加入的固体和用量为___________。 【结论】该探究过程得出的结论是___________________。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰__________和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为_______。 【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。 (4)检验氧气的方法是_________________。 (5)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是_____________。 |
现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量的水蒸气,可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验: ①检验CO2气体是否存在,并除去CO2气体 ②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜 ③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。 |
|
请回答下列问题: ⑴实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是:混合气体→______→_____→______→________→________。 ⑵仪器B的作用是__________。 ⑶仪器C中能观察到的明显的实验现象是__________________。 ⑷仪器D中能观察到的明显的实验现象是__________________,仪器D中发生反应的化学方程式为________________。 ⑸若没有仪器E,则本实验造成的后果是_________________。 |
最新试题
热门考点