湛江某学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究【实验用品】浓硫

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湛江某学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小布条、玻璃片

（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中___________的质量没变，仅仅是质量分数________（填“变小”或“变大”）了。小敏同学受到启发，制订了如下方案：

【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式________________。

答案

（一）实验步骤：在小布条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察（合理答案也可）
实验现象：小布条变烂（或腐烂）（合理答案也可）
（二）（1）溶质（或硫酸）；变小；
反应类型：复分解反应或中和反应
【思维拓展】：Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O

举一反三

对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口。由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）。

⑴甲同学设计了如图1所示装置。向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是______________。
⑵乙同学设计了如图2所示装置。向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是_____________，不同现象是_______________。
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是_____________。
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有_______________。
⑶ 丙同学设计了如图3所示装置。向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面逐渐有气泡生成，则A溶液为_________（填物质名称），出现该现象的原因可能是__________________。

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小刚和爸爸妈妈一起去野餐，妈妈为他们准备了一种即食即热的方便食品（见图1）。打开包装后，小刚发现其中有一包单独封装的固体物质，包装上写着：“无烟食品加热剂”……小刚对其为什么能在短时间内把食物加热到较高温度产生了探究的兴趣，回到学校，他马上来到实验室对以上问题展开了探究。

设计并实施实验、记录实验现象：（以下实验是在18℃、标准大气压的环境中完成的，且不考虑氯化钠对水沸点的影响)。
实验1：Ⅰ. 将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得到图2中曲线a；
Ⅱ. 将相同质量的镁条剪成更细的镁丝代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线b；
Ⅲ. 用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线c。
（1）从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。（填物质名称）从能量变化角度看，该变化属于_________的变化。（填“吸热”或“放热”）
（2）观察图2，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_________________。

实验2：将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度升高情况如图3所示。
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再继续做的原因是_______。（填写答案编号）
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入NaCl的质量为3.65g时，混合物的温度最高可能达到______。（填写答案编号）
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．60℃
（5）小刚设计了下面四种无烟食品加热剂的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。
A. 2.40g镁粉、7.30g NaCl和28.00g铁粉
B. 2.40g镁条、7.30g NaCl和28.00g铁粉
C. 2.40g镁粉、8.76g NaCl和28.00g铁粉
D. 2.40g镁条、8.76g NaCl和28.00g铁粉
理由是_________________________。

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某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。

请回答下列问题。
（1）若干燥从a导管出来的气体，应从_______(选填“b”或“c”) 端管口通入。
（2）点燃生成的气体，产生_________色火焰。点燃前应进行的操作名称是__________。
（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_______________。
（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3H₂+ Fe₂O₃2Fe+3H₂O，实验装置如下图。该实验观察到的现象有________________。

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某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢
【实验过程】实验装置图如下：

实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______________。
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为_______mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为___________。
【结论】该探究过程得出的结论是___________________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰__________和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为_______。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（4）检验氧气的方法是_________________。
（5）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是_____________。

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小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）。小伟联想已经学过的碳酸钠（Na₂CO₃），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性。
【进行实验1】

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应

【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如上图），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应。联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：________________。

【探究活动三】探究NaHCO₃与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应。
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如上图所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na₂CO₃)，他们猜想的主要依据是_______________。
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠。但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：_________________。
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是_______（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：________________、______________。
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是_______溶液。
【交流与讨论】（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质____________的重要因素之一。
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题_____________（至少说出一点）。

题型：0113 模拟题难度：| 查看答案