根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）．
（1）实验仪器：______
（2）实验药品：______
（3）实验步骤与分析：| 实验步骤 | 实验现象 | 分析及化学方程式 | | 1．取少量样品放入_______ | | | | 2．_____________________ | ______________ | 化学方程式______________ | | 3．_____________________ | ______________ | ______________ |
答案
（1）实验的原理是让被检物与稀盐酸反应，观察是否产生气泡，产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊．若变浑浊，说明被检物中含有碳酸根离子，否则不含．
由上述原理可知被检物和稀盐酸需要用容器来盛装，一般用大试管；产生的气体需要通入澄清石灰水，因此需要带导管的单孔橡皮塞，澄清石灰水也需要容器盛装，一般用小试管．
（2）通过上述知道：实验中用到的药品有被检物样品、稀盐酸、澄清石灰水．
（3）实验步骤、现象和分析：取少量药品放入大试管中，倒入稀盐酸，观察到固体逐渐减少，可能有气泡产生．固体减少的原因是：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．第二个方程式是产生气泡的原因．
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．变浑浊的原因是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验结论：①如果有气体生成且气体使澄清石灰水变浑浊，证明生石灰中含有石灰石．
②如果石灰水无明显变化，说明生石灰中不含石灰石．
故答案为：
（1）大试管、单孔橡皮塞、导管、小试管
（2）样品、稀盐酸、澄清石灰水
（3）| 实验步骤 | 实验现象 | 分析及化学方程式 | | 1．取少量样品放入试管中 | | | | 2．倒入稀盐酸 | 固体逐渐减少，可能有气泡冒出 | 化学方程式
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | | 3．将气体通入澄清石灰水 | 变浑浊 | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
举一反三
下列操作可以达到实验目的是（ ）| A．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水 | | B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 | | C．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 | | D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳 |
| 下列家庭小实验不能达到预期目的是（ ）| A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 | | B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳 | | C．将100mL酒精与100mL水混合体积小于200mL说明分子间有间隔 | | D．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可收集到炭黑 |
| 某同学设计的下列实验方案中，你认为不可行或不能达到实验目的是（ ）| A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 | | B．观察颜色可以区分二氧化锰和氧化铜两种固体粉末 | | C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | | D．品尝味道区分厨房中的蔗糖和食盐 |
| 二氧化锰对许多化学反应都有催化作用．小红同学在完成某实验后，分离回收得到二氧化锰，发现用作催化剂二氧化锰的颜色、状态均未发生明显变化．你认为这时分离回收得到的二氧化锰是否仍然具有催化作用？
（1）请你设计实验来加以验证，并将有关内容填写在下面实验报告的空格内．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ______ | ______ | ______ | 实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
①Cu、Fe 过滤→洗涤
②Cu、Fe 过滤→洗涤
（1）两个方案中，较好的是______（填序号），理由是______．
（2）你是否有更简便的方法？如有，请写出做法．______． | 最新试题
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