金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发

题型:不详难度:来源:
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性______.
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是:
①______,
②______.
(3)组织学生设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:______
______.
答案
(1)根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道,能使酚酞变红色的溶液显碱性,而放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去,说明溶液的碱性消失(或减弱);故答案为:消失(或减弱).
(2)根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体,滴加酚酞试液,溶液变为红色的信息,我们可以大胆的猜测,这种碱可能是氢氧化镁.放置在空气中冷却后,发现溶液的红色褪去了,根据碱能与二氧化碳反应的化学性质,或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐;根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响,我们可以猜测温度降低,Mg(OH)2溶解度变小了;故答案为:①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液减性消失(或减弱);②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失(或减弱).
 (3)根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响,我们可以猜测温度降低,Mg(OH)2溶解度变小了,从而设计加热褪色的溶液,观察溶液颜色变化的实验;故答案为;将褪色后的溶液再加热,看其是否再变为红色,如变红,则原因为①.(或将溶液在隔绝空气的条件下降温,看其红色是否褪去.如不褪去,则原因为②).
举一反三
石灰石(主要成分是CaCO3)是一种常见的矿石,开发价值较高.其中之一是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙(一种极细的粉末),可作为牙膏屯、化妆品的一种原料.某学校研究性学习小组为某厂设计了以下两套方案(见图):

魔方格

较两种方案,方案一具有的优点是______,
方案二具有的优点是______.
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致引起中毒事故发生.请你阅读下表有关资料,并结合已有化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠.
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项目亚硝酸钠氯化钠
溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g
熔点271℃801℃
沸点(320℃时发生分解放出有臭味气体)1413℃
水溶液酸碱性碱性中性
下列得个实验都设计了两种方案,其中方案一比方案二更方便合理的是(  )
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题型:密云县二模难度:| 查看答案
题型:扬州难度:| 查看答案
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要求检验生石灰中含有石灰石清洗金属表面油污除去Cr中的r区分硬水和软水
方案一滴加醋酸用水洗涤通过灼热炭粉蒸发结晶
方案二加热用洗洁精洗涤通过灼热的铜网加肥皂水
对实验装置的改进与创新,能够提高学习化学的兴趣和能力.某兴趣小组同学进行了以下实验设计(注:图中部分固定装置省略,a为活塞,b为支管口.由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示).

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(1)甲同学设计了如图1所示装置.向内置试管中滴入足量浓氨水,一段时间后,观察到酚酞溶液变为红色,此现象说明分子具有的性质是______.
(2)乙同学设计了如图2所示装置.向内置试管中滴入足量稀硫酸,与碳酸钠充分反应,该反应的化学方程式为:H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑.
①通过仔细观察,可看到两条试纸出现的相同现象是______,不同现象是______.
②将燃着的木条放在支管口处,可观察到的现象是______.
③综合分析①和②现象,能够总结出二氧化碳的性质有______.
(3)丙同学设计了如图3所示装置.向内置试管中滴入足量溶液A,一段时间后,观察到水中锌粒表面逐渐有气泡生成,则A溶液为______(填物质名称),出现该现象的原因可能是______.
化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示).针对这种加热方式,下列说法错误的是(  )
A.试管内试剂受热温度不超过100℃
B.试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C.试管底部不能接触到烧杯底部
D.将烧杯内水换成食盐水,试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
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