中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于烧杯中(并滴入2滴酚酞),向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入,

中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于烧杯中(并滴入2滴酚酞),向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入,

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中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于烧杯中(并滴入2滴酚酞),向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入,烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅,当加入10 ml稀盐酸时,溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

(1)当加入4ml稀盐酸时,烧杯中溶液的溶质为
        (写化学式)   
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因                   
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克?
(精确到0.1g)
答案
(1)NaOH   NaCl
(2)中和反应放热,随着反应的进行,放出热量增加,溶液温度逐渐升高,加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应,溶液温度最高。继续加入盐酸后,溶液被稀释冷却,温度逐渐下降。
(3)1.6g
解析

试题分析:
(1)由图可知,当加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应,故加入4ml稀盐酸时,氢氧化钠过量,此时烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl;
(3)根据质量守恒定律利用氢氧化钠与氯化钠的质量比即可求出氯化钠的质量。
解:设生成氯化钠的质量为x
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O
40                58.5
1.1mL×1.1g/mL×10%    x
40/( 1.1mL×1.1g/mL×10%)=58.5/x
x=1.6g
答:略
举一反三
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质)
 
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气     
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)
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(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
   次数
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀盐酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固体的质量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)写出反应的化学方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
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(5分)某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时,进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液,所得实验数据见下表:
 
实验一
实验二
实验三
实验四
固体混合物溶液的质量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
1
m
2.9
2.9
请分析数据,回答下列问题:
(1)m=          
(2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量        g;
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程)   
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(7分)为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:

(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ;该工艺中可循环使用的X为               (填化学式);副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
(2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为               (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。
(3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨?
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(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算:
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是      g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)
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