冶金工业中,常用一氧化碳与铁矿石反应来炼铁。现有 100 t含 Fe2O370%的赤铁矿石,计算可冶炼出多少吨含杂质 4% 的生铁?
题型:不详难度:来源:
冶金工业中,常用一氧化碳与铁矿石反应来炼铁。现有 100 t含 Fe2O370%的赤铁矿石,计算可冶炼出多少吨含杂质 4% 的生铁? |
答案
51.04t |
解析
由于化学方程式中各物质之间的质量比是纯净物之间的质量比,而这类题所涉及到的物质都不是纯净物,所以应根据纯净物的质量=混合物的质量×纯度(纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100% )的计算关系分别将它们的换算成纯净物的质量,再列比例式求解。设可冶炼含杂质 4% 的生铁的质量为x Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 160 112 100t×70% x×(1-4%) |
举一反三
(7分)为测定某纯碱样品(含氢氧化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份,分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液,获得如下实验数据:
实验
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 样品质量/g
| 13
| 13
| 13
| 13
| 13
| 加入盐酸质量/g
| 15
| 30
| 80
| 130
| 150
| 反应后物质质量/g
| 28
| 43
| 90.8
| 138.6
| 158.6
| (1)13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位) (3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。(只写结果,保留小数点后一位) (4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图) |
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O 3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。 实验步骤 实验时,组装好装置,实验前应先 ,然后,实验步骤是: ① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹,加热D处试管直到反 应不再进行 ④ 打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。 (二)问题探究: (2) E中的药品为 ,E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是 , F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。 (3)实验步骤②与③能否颠倒 (填“能”或“不能”)。若不进行步骤④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”), 该操作中推注射器时缓缓的目的是 ;若没有G装置,则碳酸氢钠的质量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)下表是实验记录数据:
反应前
| 反应后
| E的质量为100.0g
| E的质量为102.25g
| F的质量为50.0g
| F的质量为51.1g
| 则: ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g ② 碳酸氢钠的质量为 g ③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。 |
(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸,充分反应后,将所得溶液加热蒸发,直到固体完全析出且没有任何变化后,再研细、烘干、称量;重复将固体烘干、称量,直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时,溶液恰好呈中性,其它测得的部分数据则如下表所示:
(1)加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌,其目的是: ; (2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时,最后所得固体的质量仍为11.70 g,其原因是: , (3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时,最后所得固体中NaCl的质量分数(小数点后保留两位)。 |
(9分)医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以某碳酸钙样品(其中含少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙的工艺流程为: (已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水)
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| 开始沉淀时的pH
| 2.3
| 4.0
| 开始溶解:7.8
| 完全沉淀时的pH
| 3.7
| 5.2
| 完全溶解:10.8
| (1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙,调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀,此时应该控制溶液的的pH(X)范围是 ;滤渣A的主要成分的化学式为 。 (3)酸化时加盐酸的主要目的为了 。 (4)蒸发结晶时,必须控制温度低于160℃的原因是 。 (5)若所用碳酸钙样品12.5Kg,最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg,则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ?(写出计算过程,3分) |
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化);反应生成单质铁和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。
(1) 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间,其作用是 。 (2)反应结束后,甲同学熄灭了喷灯的火焰后,马上停止通入N2,他这样操作引起的后果 是 。 (3)如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用b装置中氢氧 化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小” 或“准确”)。 Ⅱ.乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g,加入足量稀盐酸,恰好完全反应, 共用去稀盐酸154.5g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。 试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程) |
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