实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑某实验需要氢气2.24L。(1)求参加反应的锌的质量。(2)某兴趣小组用的是
题型:不详难度:来源:
实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 某实验需要氢气2.24L。 (1)求参加反应的锌的质量。 (2)某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g,与足量稀硫酸反应,最多得到氢气多少g? |
答案
(1)6.5g (2)0.42g |
解析
本题的已知量是生成氢气的体积,根据体积、密度、质量三着之间的关系,可求得(1)中氢气的质量;(2)中的锌皮是不纯的,需要换算成纯锌的质量,然后再利用锌与氢气的质量比求出氢气的质量。 解:(1)生成氢气的质量为:2.24L×0.089g/L=0.2g 设参加反应的锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g (2)废锌皮中含锌的质量为15g×(1-10%)=13.5g 设生成氢气的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13.5g y 65/2="13.5g" /y y=0.42g 答:(1)参加反应的锌的质量为6.5g; (2)生成氢气的质量为0.42g。 |
举一反三
如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
| 气体发生装置内物质的总质量
| 反应前
| 35.6
| 反应后
| 34.8
| (l)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。 |
有400 t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石,最多可炼出含碳和其他杂质为3%的生铁多少吨? |
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴A点产生气体的质量为 ; ⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%); ⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。 |
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 请计算: (1)完全反应后产生氨气 g。 (2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。 (3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 (4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。 |
随机抽取市售某种“纯碱”样品,经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克,加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应,将反应后的剩余物质称量,质量为117.8克。 (1)生成二氧化碳质量是 克。 (2)所用稀盐酸的质量分数是多少? |
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