65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：
题型：不详难度：来源：
答案
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）
解析
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%
锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．
（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
65g x y
x=161g
y="2" g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
举一反三
用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？
（1）产生CO2的质量为 g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
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