试题分析:(1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热” 的目的是防止一氧化碳在试管中与空气混合被点燃而发生爆炸。 (2)一氧化碳会与氧化铁在高温的条件反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)因为在A中有二氧化碳气体生成,可使B中的澄清的石灰水变浑浊(或生成白色沉淀)。反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)一氧化碳有毒,可污染空气。不能将一氧化碳气体排放到空气中。所以应将尾气点燃惧或收集。 [定量分析] 固体X的成分为铁和铜;基中铁与稀盐酸反应。方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。所以气体A为氢气(H2)。有色溶液B中含有的溶质有反应生成的FeCl2(溶液为浅绿色)和过量未反应的HCl(稀盐酸)。由于稀盐酸过量,由原固体X中的铁完全反应。所以固体C为铜,其质量为4g。 (3)可先根据气体A(H2)为0.4g,计算出铁的质量,再计算出氧化铁的质量。 计算过程: 解:设铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g 56:2=x:0.4g x=11.2g 则氧化铁(Fe2O3)的质量为: 原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为:=20% |