发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3______
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发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3__________+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 |
答案
(1)N2 (2)13.8g |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数、质量均不变,可以推出化学式为N2 (2)根据(1),可知化学方程式为:2N2H4+N2O4=3 N2+4H2O,所以可根据方程式中N2H4与N2O4的质量关系,已知 9.6g N2H4,即可算N2O4的质量
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举一反三
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数,称取一定质量的混合物,按照下图实验装置进行实验:
(1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热” 的目的是 。 (2)装置A中发生反应的方程式为 。 (3)实验装置B中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。 (4)该装置的设计有一明显不当之处,你的改进方案是 。 [定量分析] 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后,对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究:
回答下列问题: (1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式: 。 (2)有色溶液B中含有的溶质: (填化学式)。 (3)根据以上实验流程,计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。 |
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数,设计并进行如下实验。 实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表:
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是 。 |
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g, (1)反应生成CO2的质量为 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量。 (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 |
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝 (2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【实验探究】 [甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成 (1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想 一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为 。 (2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到 现象,得出猜想③成立。 [乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
| 反应前
| 反应后
| Ⅰ 组
| 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3 g
| 玻璃管和固体物质的总质量为47.1 g
| Ⅱ 组
| 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6 g
| 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9 g
| 【交流讨论】 (1)在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为 。 (3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。 【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究 实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算: (1)加入稀盐酸的溶质质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是 。 (2)10g合金中铜的质量为 g。 (3)充分反应后产生的氢气质量为多少? |
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