某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g
题型:不详难度:来源:
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%) |
答案
88.3% |
解析
试题分析:稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠,即最终得到13.1g氯化钠固体包括两个部分:样品中原有的和生成的氯化钠,可通过假设未知数通过化学方程式利用物质反应的质量比求出样品中碳酸钠的质量。 【解】设:12g样品中含Na2CO3的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 x y 106 /x =" 117" /y y =" 117x" / 106 所得固体氯化钠的质量:12g-x+117x/106=13.1g x=10.6g 该样品中含Na2CO3的质量分数为:10.6/12×100% = 88.3% 答:工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是 。 |
举一反三
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。 反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论 上消耗氨气多少克? |
据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222021444-45509.png) (1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有: ,在这个反应里,被还原的物质是 。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少? |
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