汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反
题型:不详难度:来源:
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。 反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论 上消耗氨气多少克? |
答案
34g |
解析
试题分析:利用化学方程式中N2与氨气的质量比,结合N2的质量,可求出消耗氨气的质量。 【解】设:消耗氨气的质量为X。 2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O 34 56 X 56g 34/56 ="X" /56g X =34g 答:消耗氨气的质量为34g 。 |
举一反三
据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有: ,在这个反应里,被还原的物质是 。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少? |
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。 试计算: (1)生成二氧化碳的质量是 _; (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? |
钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。 (1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”) (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。 ①判断所取样品已完全反应的现象为 ; ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数) |
最新试题
热门考点