某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol.已知a+b=h,若保持

某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol.已知a+b=h,若保持

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某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol.已知a+b=h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是(  )
A.气体的平均相对分子质量变大
B.平衡不移动
C.B的体积分数减少
D.混合气体的密度不变
答案
A、将三者的物质的量增大一倍,混合气体的质量和气体的物质的量同等程度的增大,所以气体的平均相对分子质量保持不变,故A错误;
B、a+b=h,说明反应前后气体体积不变,将三者的物质的量增大一倍,相当于增大压强,平衡不移动,故B正确;
C、将三者的物质的量增大一倍,相当于增大压强,平衡不移动,B的体积分数不变,故C错误;
D、混合气体的质量是增大的,容积固定,所以混合气体的密度增大,故D错误.
故选B.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.其它条件不变时,压缩容器体积,可以提高气体活化分子百分数
B.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小
C.25℃时,pH=7的水溶液一定呈中性
D.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,溶液中的H+向锌极迁移
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有下列二个反应:①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1
②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2.测得在不同温度下,K1、K2值如下:
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温度/℃K1K2
5001.003.15
7001.502.25
9002.501.50
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是(  )
A.平衡正向移动B.平衡逆向移动
C.Z的体积分数变大D.(a+b)>(c+d)
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)______.
供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案Ⅰ.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.
方案Ⅱ.向VmL c mol•L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色.
方案Ⅲ,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg.
①其中不合理的方案是______,理由是______.
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)______.
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略).

魔方格

(3)装置A中试剂的作用是______.
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:______.
(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠?______(填“可靠”或“不可靠”),简述理由:______.
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2-增多
B.经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率