下列说法正确的是（ ）A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C．
题型：不详难度：来源：
| A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数 |
| B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 |
| C．25℃时，pH=7的水溶液一定呈中性 |
| D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的H+向锌极迁移 |
答案
B．化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故B错误；
C.25℃时，水的离子积Kw=10-14，pH=7的水溶液中c（H+）=c（OH-）10-7，溶液呈中性，故C正确；
D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，硫酸根向Zn极移动，Cu为正极，氢离子向Cu极移动，故D错误；
故选C．
举一反三
②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度/℃ | K1 | K2 | ||
| 500 | 1.00 | 3.15 | ||
| 700 | 1.50 | 2.25 | ||
| 900 | 2.50 | 1.50 | ||
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
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| 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y． （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______． 供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案： 方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g． 方案Ⅱ．向VmL c mol•L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色． 方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg． ①其中不合理的方案是______，理由是______． ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______． [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．  （3）装置A中试剂的作用是______． （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：______． （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______． | ||||
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）⇌mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ 2的关系为（ ）
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