化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,
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化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算: (1)反应生成二氧化碳的质量 (2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%) |
答案
(1)11g (2)96.2% |
解析
试题分析:(1)生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g; (2)设:样品中CaCO3的质量为x, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g 解得:x=25g 样品中碳酸钙的质量分数是:×100%=96.2% 答:(1)反应生成二氧化碳的质量是11g (2)样品中碳酸钙的质量分数是96.2%. 点评:根据化学方程式进行计算时,只能使用纯净物的质量进行计算,而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算. |
举一反三
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示: (1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号). (2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 . (3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g) |
铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸质量/g
| 70
| 70
| 70
| 70
| 剩余固体质量/g
| 18.2
| 16.4
| 14.6
| 13.2
| (1)合金中铜、镁的质量比. (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程) |
为了节约林木资源,近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为,根据上述实验数据,可按如下方案计算:根据“150克7.3%的盐酸溶液”,得出参加反应的氯化氢质量,然后根据反应原理求得碳酸钙的质量,最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数. (1)以上方案是否正确? . (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数. |
工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入纯碱样品的质量/g
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 电子天平的示数/g
| 163.2
| 166.4
| 169.6
| 175
| 180.4
| (1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g. (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少? |
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算: (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 . (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程) |
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