称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,(1)该混合物中铜的质量分数是多
题型:不详难度:来源:
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克, (1)该混合物中铜的质量分数是多少? (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
(1)35% (2)20% (3)29.1% |
解析
试题分析:(1)混合物中铜的质量分数为×100%=35% (2)固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g; 设稀硫酸中溶质的质量分数为x.生成硫酸锌的质量是y,生成硫酸锌的质量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g 49g×x z y
x=20% y=0.2g z=16.1g (3)所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%; 答:(1)混合物中铜的质量分数为35%.(2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1% 点评:根据金属的活动性,分析题中所发生的反应,判断出所余固体为铜,此为本题的突破口. |
举一反三
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g. (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%) |
将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数 (3)反应结束后所得溶液的质量. |
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算: (1)反应生成二氧化碳的质量 (2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%) |
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示: (1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号). (2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 . (3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g) |
铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸质量/g
| 70
| 70
| 70
| 70
| 剩余固体质量/g
| 18.2
| 16.4
| 14.6
| 13.2
| (1)合金中铜、镁的质量比. (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程) |
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