为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气。(1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,
题型:不详难度:来源:
为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气。 (1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,20g稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量是 g。 (2)用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 |
答案
(1)0.08g (2)19.6% 化学方程式 和 化学式两种方法计算 |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律可知,在化学变化过程中,元素的种类和质量都不变;根据题意,稀硫酸与足量的锌完全反应,故生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量。 (2)方法一:利用硫酸中氢元素的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量,再利用溶质质量分数的计算公式,即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。 解:稀硫酸中溶质质量=0.08g÷=3.92g, 则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=19.6% 方法二:根据锌与硫酸反应的化学方程式,由生成的氢气的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量,再利用溶质质量分数的计算公式,即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。 解:设20g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.08g 98:x =2:0.08g 解得,x=3.92g 则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=19.6% 答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 点评:本题难度不大,理解和熟练掌握质量守恒定律中的元素质量守恒,以及有关化学式、化学方程式的计算是解题的关键;另外,注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。 |
举一反三
维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息:
| 部分性质
| 生理作用
| 维生素C 化学式:C6H806
| 无色晶体,易溶于水;在酸性溶液中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化……
| 促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力……
| 请参与下列问题的讨论。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。
实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。 (3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为: C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6 + 2HI 实验步骤如下: a.取果汁饮料10 mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL; b.加醋酸溶液酸化; c.加人少量指示剂; d.逐滴加人稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为________mg。 ②有些同学在测定时,未加人醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。 |
某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。 【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):
阴离子 阳离子
| OH-
| CO32-
| HCO3-
| Ca2+
| 微溶
| 不溶
| 可溶
| Mg2+
| 不溶
| 微溶
| 可溶
| 根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有 和 ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3。 【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢? 【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。
| 没有白色沉淀产生
| 水垢中 。
| 【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3 利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:
精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。 【实验讨论】 ⑴加入药品前应 ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是 。 ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式: 。 ⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 (填序号)含MgCO3。 A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定 【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数 另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。 |
甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味可燃性液体。甲醇在氧气中完全燃烧反应表示为:2 CH3OH+nO2=mCO2+pH2O(其中n、m、p表示化学计量数),若反应生成3.6g水。试计算: (1)m值是 ; (2)参加反应的氧气的质量是多少克?(请写出规范的计算步骤) |
过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,所得溶液中溶质的质量分数为20%,试计算: (1)反应生成氧气的质量是 g。 (2)烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,如右图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了入下的实验:
盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片,嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片
| ①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析: (1)青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指_____(填“原子”或“元素”);未成年人缺钙会得 (填序号)。 A.坏血症 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大 (2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。(假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000mg) |
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