长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一
题型：不详难度：来源：
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应（杂质不参加反应），同时5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 生成CO2的质量/g
| 6
| 12
| 18
| 22
| 22
|
计算：
（1）经过 分钟后，水垢中的CaCO3已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？ |
答案
| （1）4 （2）50% （3）18.25% |
解析
（1）、根据表格数据分析：当二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3已经反应完全，故答案为4分钟。
（2）、（3）：由图不难看出，共得到二氧化碳22克，根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量．
解：设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x，100g水垢中碳酸钙的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y x 22g
100/y=73/x=44/22
解得：x=36.5 y=50
CaCO3%=50/100×100%=50% HCl%=36.5/20×100%=18.25%
答：该水垢中CaCO3的质量分数是50%，反应使用的稀盐酸质量分数为18.25%。 |
举一反三
实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。 |
有甲、乙两人，他们生活用水情况如下表：
用水方式
| 每天用水次数
| 甲每次用水量
| 乙每次用水量
| 刷牙
| 2次
| 不间断用水，
7L/30s，每次2.5min
| 口杯接水，0.5L/口杯
| 洗衣
| 1次
| 普通洗衣机，155L/次
| 节水型洗衣机，100L/次
| 冲厕所
| 4次
| 旧式马桶，14L/次
| 节水型马桶，4L/次
|
试问：（1）每年（每月按30天计）乙比甲节约用水多少升？
（2）从计算的结果来看，你有什么感想 。 |
（6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ |
（8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是 ；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。 |
(6分)某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸l54g。
请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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