(7分)化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫,被雨水吸收后会形成酸雨,使农作物、建筑物等遭到破坏。(1)通过测定雨水的 来粗略判断其是否为酸雨。(2
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(7分)化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫,被雨水吸收后会形成酸雨,使农作物、建筑物等遭到破坏。 (1)通过测定雨水的 来粗略判断其是否为酸雨。 (2)环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水(化学方程式:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生的白色沉淀质量为2.33g。 试回答: ①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为 ; ②配制氯化钡溶液时,需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和 。 ③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的 。 ④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如右表所示,请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。 |
答案
(1) PH值 (2)①1:1 ②玻璃棒 ③使硫酸完全反应 ④SO2的浓度:0.64g/1000m3=0.64mg/m3>0.50mg/m3,为三级标准。 |
解析
(1)可用pH试纸测定酸雨的酸碱度 (2)根据化学式可计算出二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比,配制一定质量分数的溶液用到的仪器有:天平、烧杯、量筒、玻璃棒进行解答 (4)根据反应的化学方程式,由白色沉淀硫酸钡的质量计算出1000m3空气中所含二氧化硫的质量,转化为标准表示法mg/m3,与级别标准对比,判断出空气中二氧化硫的浓度级别 ④解:设溶液中H2SO4的质量为x H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 98 233 x 2.33g x=0.98g (1分) 设1000m3空气样品中SO2的质量为y SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64 98 y 0.98g y=0.64g (1分) SO2的浓度:0.64g/1000m3=0.64mg/m3>0.50mg/m3,为三级标准。(1分) |
举一反三
钠元素在人体内可起到调节体液平衡,维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl) (1) 某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g,问每天需输入生理盐水多少毫升? (2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250ml,逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液200g,生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图。
试通过计算判断这批生理盐水是否符合质量分数为0.9%的医用标准,及所用AgNO3溶液的质量分数。 |
含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固体的质量为( )A.2.3g | B.5.85g | C.11.7g | D.23g |
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右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
纯牛奶 保持期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
| (1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。 (2)人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ;羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 (3)人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。 (4)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝 盒牛奶,书写另一可用于补钙的食物 。 |
将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是 A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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.(10分)2011年9月,某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑,于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究,经过查阅资料得知: (1)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指 A.氟单质 B.氟元素 C.氟原子 (2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线:
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。 (3)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下:
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是: ,在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是: 。 ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,熟石灰浆为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。 ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。 小王查阅资料后得知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2; b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑;为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2,操作2中必需要进行的一步操作是 。 |
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