钠元素在人体内可起到调节体液平衡,维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)(1) 某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量
题型:不详难度:来源:
钠元素在人体内可起到调节体液平衡,维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl) (1) 某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g,问每天需输入生理盐水多少毫升? (2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250ml,逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液200g,生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图。
试通过计算判断这批生理盐水是否符合质量分数为0.9%的医用标准,及所用AgNO3溶液的质量分数。 |
答案
解(1)生理盐水的质量=(1分) 生理盐水的体积=300ml (1分) (2)设NaCl的质量为x,AgNO3质量为y NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 (1分) 58.5 170 143.5 x y 14.35g 58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g 170:143.5=y:14.35g y="17g" (1分) NaCl的质量分数= (1分) 不合医用标准 AgNO3的质量分数=(1分 |
解析
(1)根据氯化钠的质量和溶液的溶质质量分数,计算出溶液的质量,再根据溶液的密度计算出溶液的体积 (2)氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀,题目中已给出了氯化银的质量所以可以据此求出氯化钠的质量,然后根据生理盐水的体积及密度利用密度公式可以求出生理盐水的质量,进而求出生理盐水的质量分数,与0.9%相比较后判断是否符合医用标准. |
举一反三
含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固体的质量为( )A.2.3g | B.5.85g | C.11.7g | D.23g |
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右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
纯牛奶 保持期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
| (1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。 (2)人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ;羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 (3)人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。 (4)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝 盒牛奶,书写另一可用于补钙的食物 。 |
将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是 A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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.(10分)2011年9月,某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑,于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究,经过查阅资料得知: (1)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指 A.氟单质 B.氟元素 C.氟原子 (2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线:
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。 (3)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下:
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是: ,在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是: 。 ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,熟石灰浆为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。 ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。 小王查阅资料后得知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2; b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑;为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2,操作2中必需要进行的一步操作是 。 |
(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。 (2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 , 其作用是 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①要得到此变化曲线,所进行的操作是 (填字母)。 A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中 ②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 |
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