(6分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀
题型:不详难度:来源:
(6分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
| 剩余固体质量
| 第一次加入10g
| mg
| 第二次加入10g
| 2.0g
| 第三次加入10g
| 1.5g
| 第四次加入10g
| 1.0g
| 第五次加入10g
| 0.6g
| 第六次加入10g
| 0.6g
| (1) m的值为 ; (2) 合金中镁的质量分数为 ; (3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
答案
(1)2.5 (2)80% (3)23.0% |
解析
(1)因为铜不与硫酸反应,因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜;从表格数据可知,每10g硫酸就消耗0.5g镁,因此m=3g-0.5g=2.5g; (2)镁的质量分数=(3g-0.6g)/3g ×100%="80%" 故答案为:80%; (3)根据表中数据得知:第六次镁完全参与反应,所以混合物中镁的质量为:3g-0.6g=2.4g.再根据化学方程式计算,求出硫酸镁的质量与氢气的质量,反应后溶液的质量=反应前物质的总质量-气体的质量。 设生成硫酸镁的质量为x,氢气质量为y Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 24 120 2 2.4g x y 列比例式得到x=12g y=0.2g MgSO4%="=" 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0% |
举一反三
(7分)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200 g食醋中,至恰好完全反应,共用去10%的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 求:(1)该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量; (2)食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 |
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。 (一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。 (二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。 (1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 。 (2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。 (三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:.
(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是 。 (2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值)
(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。 |
实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A),也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。
(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式: ____________________ (2)装置A中应在试管口放 ,以防高锰酸钾粉末进入导管。 (3)如果装置B中的反应很剧烈,应该采取的安全措施是 。 (4)用A装置制备气体应考虑的因素是 。 (5)小明同学用 装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (6)生产硫酸的工厂,常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为 15%的氢氧化钠溶液40g,则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g? |
将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是A.1.2g | B. 2.0g | C.2.2g | D.1.9g |
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(3分)下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:
① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸 g,体积为 mL。 ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量 |
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