(10分)CO具有还原性,某化学研究小组为证明CO具有还原性,设计了如图所示的实验装置。已知:C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2
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(10分)CO具有还原性,某化学研究小组为证明CO具有还原性,设计了如图所示的实验装置。
已知:C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO 试回答下列问题: ①装置B中最适宜的试剂是 ,必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ; ②根据该实验中的 现象,可证明CO具有还原性; ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性,则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。 |
答案
①饱和NaHCO3溶液(2分) 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰(2分) ② E装置中黑色CuO变成红色(2分) ③ D、E(2分)④(2分) |
解析
(1)由于A中生成CO2中含有氯化氢,所以B的作用是除去氯化氢,用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢。由于在高温下,水蒸气能和碳反应生成氢气和CO,所以浓硫酸的作用是防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰。 (2)CO还原氧化铜,生成CO2和铜,所以如果 E装置中黑色CuO变成红色即说明CO具有还原性。 (3)由于CO2和碳反应时,CO2不可能完全被吸收,所以要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性,则应该除去多余的CO2,所以应在上图装置D和E之间连接④。 |
举一反三
(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下: ①四氯化硅遇水极易水解; ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; ③有关物质的物理常数见下表:
物质
| SiCl4
| BCl3
| AlCl3
| FeCl3
| PCl5
| 沸点/℃
| 57.7
| 12.8
| —
| 315
| —
| 熔点/℃
| -70.0
| -107.2
| —
| —
| —
| 升华温度/℃
| —
| —
| 180
| 300
| 162
| 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ; 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。 |
[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
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(10分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室也可以制取乙酸乙酯,并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题: (1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式 ①制取乙酸乙酯 。 ②与金属钠反应 。 ③催化氧化生成乙醛 。 (3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等 ⑥反应不再继续进行 |
(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:A_________, B _________ 。 (2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式: 丙_________________________________________________。 丁_________________________________________________。 (3)有同学提出如下改进建议:
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。 ②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________ ____。 (4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_____; ②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式____________________________________。 (5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明): ①是由于__________________________________________; ②是由于__________________________________________。 用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___ 。 (6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。A.CaCO3 | B.Na2SO3 | C.H2SO4 | D.Ca(OH)2 |
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(13分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为__________。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________________。 ③定容的正确操作是___________________________________________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是________(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 | B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 | C.经计算加入一定量的浓硫酸 | D.重新配制 | (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若正确,不用解释原因;若不正确,指出其中错误之处______________________ _ ______ _______________ ________。 |
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