(5分)煤中一般都含有相当数量的硫,燃烧时会释放出二氧化硫,火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为:2CaCO3+2
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(5分)煤中一般都含有相当数量的硫,燃烧时会释放出二氧化硫,火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫,则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克? |
答案
解析
设碳酸钙的质量为X克,石灰石的质量为yg,50g废气中含有0.8g SO2,则1000 g这种废气中含有(1000X0.8/50)="16" g的SO2 2CaCO3 + 2SO2+ O2 = 2CaSO4 + 2CO2 2 2 X/100 16/64 解方程组得X=25g,即碳酸钙的质量为25g。再由,(碳酸钙的质量/石灰石的质量)X100%=85%即:25/y="0.85" 解出y="29.5g" |
举一反三
2012年春节第三天,广西柳州人以疯抢超市瓶装水开启了他们的2012年,约21吨重金属镉沿龙江如幽灵顺流而下,向广西的其他城市游荡而去。 (1)试举出防止水污染的具体措施。(写一条即可) (2)试写出一个有水生成的分解反应。 (3)水是常用的溶剂。盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现白色碳酸钠粉末,请用化学方程式表示其原理。如何证实白色粉末是碳酸钠而不是氢氧化钠? (4)如果用装满水的右图装置收集氢气,则氢气应从 端(填“a”或“b”)进入装置中。如果用右图装置干燥氧气,则装置中应装入的液体为 ;氧气应从 端(填“a”或“b”)进入装置中.
(5)实验室制备氧气的方法有多种。实验小组的同学们选择用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物共5.50 g,加热至质量不再改变时为止,冷却,称量剩余物的质量为3.58 g。求:原混合物中氯酸钾的质量是多少克? |
请依据下列信息回答有关问题: Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气:
⑴写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ;生成物中氯元素的化合价分别为 。 ⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些? ⑶如上图,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是 (填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是 。 ⑷如上图,若选用B、E组合在实验室可制取 气体,反应方程式为 。 ⑸12.5g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体4.4g,请计算大理石中杂质的质量分数. |
.(4分)某地生产的一种食盐的配料如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐,加入足量的稀盐酸,生成0.003molCO2。请计算此食盐中含(写出计算过程): Ⅰ.碳酸钙的物质的量? Ⅱ.钙元素的质量分数? |
(6分)为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体质量/g
| 8.4
| 6.8
| 5.2
| 3.6
| 3.6
| 请认真分析表中的数据,回答下列问题: (1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作; (2)计算样品中锌的质量分数; (3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 |
将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为( )A.28.0g | B.44.8g | C.56.0g | D.78.0g |
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