某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。(1)若配制所用氢氧化钠溶液480克,则需如
题型:不详难度:来源:
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。 (1)若配制所用氢氧化钠溶液480克,则需如图标签所示的氢氧化钠质量为 ;
(2)发生反应的化学方程式 ; (3)求这一定量石油产品中残余硫酸质量(X)的比例式为 ; (4)若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸,需消耗氢氧化钾溶液质量为 ; (5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为 。 |
答案
(1)75g (2)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O (3)80/98=40g×15%/x (合理即可) (4)56g (5)5:7 |
解析
:(1)所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%=75g; (2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; (3)根据反应的化学方程式,一定量石油产品中残余硫酸质量(X)与所用氢氧化钠的关系为 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g×15% 80 98 =40g×15% xx=7.35g (4)设需消耗氢氧化钾溶液质量为y H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98 112 7.35g y×15% 98 7.35g ="112" y×15% y=56g (5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=(40g×15%):(56g×15%)=5:7 故答案为: (1)75; (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (3)80 98 =40g×15% x ; (4)56; (5)5:7. |
举一反三
世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数,请回答下列问题。 配制200g14.6%的稀盐酸,需要下图标签浓盐酸的体积是
(2)取l 1.5g表面锈蚀的钢铁样品,用砂纸轻轻擦去表面的铁锈,进行如下实验。 ①把擦去表面铁锈的钢铁样品,加入烧杯中,再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后,得到滤液和滤渣,写出发生反应的化学方程式为 ②上述反应生成气体的质量(x)比例式是 ③原样品中单质铁的质量分数为 (精确到0.1%) ④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数是 ⑤若建设地铁需要钢材4万吨,假设钢材的含碳量为O.5%,用含氧化铁80%的赤铁 矿来炼制,则需要赤铁矿的质量为 |
为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数。世博同学向一定质量的石灰石中加入 105.4g稀盐酸,充分反应后,得到溶质质量分数为10%的111g溶液,则稀盐酸中氢元素的质量分数为( )A. 10.5% | B. 0.2% | C. 5.1% | D. 15% |
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组设计如下实验方案:①称取10g石灰石样品,②高温煅烧至质量不再改变,③把剩余固体放在空气中冷却至室温,④称得剩余固体的质量为6.04g。 ①在方案中产生二氧化碳的质量为 g,其物质的量为 mol。 ②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式列式计算)。 ③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因 |
在我市的某生态园,想配制无土栽培营养液100kg,要求营养液中氮元素的含量为1.4%,钾元素的含量为3.9%,若用硝酸钠和硫酸钾固体来配制,则需要硫酸钾和水的质量分别为( )A.8.5 kg和8.7kg | B.17.4kg 和82.6 kg | C.8.7kg和91.3 kg | D.8.7kg和82.8 |
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(6分)张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,做法如下,请回答下列问题。 (1)配制稀硫酸。 ①配制200g 19.6%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸的体积是 ;
②下图实验过程中出现操作的错误是 。
(2)将赤铁矿粉末,用稀硫酸溶解,反应的化学方程式是 ; (3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6%的稀硫酸完全反应,求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为 ; (4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ; (5)向反应后所得溶液中加入34g水,则所得溶液溶质的质量分数是 |
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