(6分)实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品,其中一部分已转化为Na2C03。取lOg该药品放入烧杯中,加154g水配成溶液,将400g一定溶质质量分数的C
题型:不详难度:来源:
(6分)实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品,其中一部分已转化为Na2C03。取lOg该药品放入烧杯中,加154g水配成溶液,将400g一定溶质质量分数的Ca(0H)2溶液分四次加人该烧杯中,充分反应后,测得生成沉淀质量的数据记录如下表:
(1)m=____g, (2)求10g该药品中Na2C03的质量, (3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后,所得溶液中溶质质量分数是多少? |
答案
(1)2 (2)解:根据题意知共生成CaCO3的质量为3g 设10g药品中含Na2CO3的质量为 X,同时生成 NaOH的质量为Y Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 X 3 y 106/X=100/3=80/Y X=3.18g Y=2.4g (3)第三次反应后溶质NaOH 的质量=10-3.18+2.4=9.22g 第三次反应后溶液质量=154+10+300-3=461g NaOH的质量分数为9.22/461ⅹ100%=2% 答:10g药品中含Na2CO3的质量为3.18g, 第三次反应后溶液中溶质质量分数2%。 |
解析
分析:分析表格可以发现,当生成3克沉淀时,碳酸钠全部参加反应,来求出碳酸钠的质量; 第三次加入氢氧化钙充分反应后,由于氢氧化钙和碳酸钠完全反应,所得溶液为氢氧化钠溶液;根据反应的化学方程式计算出反应生成氢氧化钠的质量,所得质量与溶液的质量比即得溶液的质量分数,反应后所得溶液的质量由质量守恒定律进行求得. 解答:解:(1)从第一次可以看出,加入100克氢氧化钙生成1克沉淀,因此当加入200克氢氧化钠,生成2克沉淀; (2)有表格可知,第三次加入氢氧化钙时氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,生成碳酸钙3g 设生成3g碳酸钙需用碳酸钠的质量为x,生成氢氧化钠质量为y Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 80 x 3g y =,x=3.18g =,y=2.4g 10g该药品中碳酸钠的质量=3.18g. (3)第三次加入氢氧化钙时,氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,溶质为氢氧化钠, 氢氧化钠质量=10g-3.18g+2.4g=9.22g,溶液质量=154g+10g+300g-3g=461g, 溶液的质量分数=×100%=2%. 答:(1)2; (2)10g该药品中Na2CO3的质量为3.18g; (3)第三次加入氢氧化钙溶液充分反应,所得溶液质量分数为2%. 点评:根据质量守恒定律,第三次加入氢氧化钙溶液充分反应后所得溶液的质量=参加反应溶液质量+三次所加氢氧化钙溶液的质量-反应生成的碳酸钙的质量;利用根据守恒定律化复杂的溶液计算为简便明了. |
举一反三
(6分) 在做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会发生化学反应,质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后,生成1g氢气,请你计算(要有计算过程): (1)电解所消耗的水的质量; (2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 |
(6分)为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g。计算: (1)生成氧气的质量 g; (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 |
在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。
下列说法正确的是A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物 | B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物 | C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应 | D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:5 |
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黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应,称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算: (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数。 |
(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
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