下列各组物质能按照关转化,都能一步完成的是(  )ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)

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ABCD
XCNa2OCaOFe
YCO2NaOHCaCl2Fe2O3
ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3

A、中Z→X碳酸钠到碳一步反应不行;
B、中Z→X氯化钠不能一步产生氧化钠.
C、中X→Y氧化钙与盐酸反应制取氯化钙,Y→Z氯化钙与碳酸钠反应碳酸钙,Z→X碳酸钙高温煅烧可制得氧化钙;故能实现
D、中Y→Z、Z→X都一步反应不行.
故选C
实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡.(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:
按要求填空
(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?______.
(2)写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______.
(3)写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式:______.
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4.请写有关化学方程式:______.
我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______.
(3)写出上述流程中X物质的分子式______.
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______.
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用有______.
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后,有了许多发现:
(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示)
①请补充转化关系图中的空白处______(填物质类别)
②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式______.
(2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca(OH)2、K2C03.(“--”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空.
①A常用于改良酸陛土壤,试推断:B为______,D为______.
②写出B与C反应的化学方程式______,该反应属于______(填基本反应类型)
海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
______.
(4)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.
下图是二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).请按下列要求填空:
(1)物质a主要成分的化学式是______;
(2)物质b主要成分中阳离子是______;
(3)物质c(C6H12O6)所属类别是______(填“无机物”或“有机物”),该物质中C、H、O三种元素的质量比是______;
(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______;
(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价______.