环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后,有了许多发现:(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→
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环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后,有了许多发现: (1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示) ①请补充转化关系图中的空白处______(填物质类别) ②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式______. (2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca(OH)2、K2C03.(“--”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空. ①A常用于改良酸陛土壤,试推断:B为______,D为______. ②写出B与C反应的化学方程式______,该反应属于______(填基本反应类型)
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答案
(1)①非金属氧化物与水反应生成酸,所以转化关系图中的空白处是酸; ②金属与酸反应生成盐和氢气,制取AlCl3可以用铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,用观察法配平,所以方程式是:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑; (2)①改良酸性土壤用熟石灰,所以A为氢氧化钙,硫酸可以与多种物质反应,与金属反应、与金属氧化物反应,与碱反应,与盐反应,所以D是硫酸,与氢氧化钙反应的是硫酸和碳酸钾,所以B是碳酸钾; ②与氢氧化钙反应的是硫酸和碳酸钾,所以B是碳酸钾,与碳酸钾能反应的是硫酸、氢氧化钙和氯化钡,因为A为氢氧化钙,D是硫酸,所以C是氯化钡,B与C反应是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,用观察法配平,所以方程式是:BaCl2+K2C03═BaC03↓+2KCl;两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应. 故答案为:(1)①酸;②2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)①K2C03;H2SO4;②BaCl2+K2C03═BaC03↓+2KCl;复分解反应. |
举一反三
海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用. (1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______. (2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合). (3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: ______. (4)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______. 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______. |
下图是二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).请按下列要求填空: (1)物质a主要成分的化学式是______; (2)物质b主要成分中阳离子是______; (3)物质c(C6H12O6)所属类别是______(填“无机物”或“有机物”),该物质中C、H、O三种元素的质量比是______; (4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______; (5)标出物质e化学式中带点元素的化合价______. |
有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是______. A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源. |
如图是几种物质的转化关系(反应条件均省略).写出化学方程式:
①______;②______;③______;④______. |
某同学设计了四种物质制备的实验方案,其中理论上正确,操作上可行的是( )A.FeFe2O3FeCl3溶液 | B.CuOCuCl2溶液Cu | C.H2OH2Cu | D.CaCO3CO2Na2CO3 |
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