如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程.(1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过
题型:不详难度:来源:
如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程. (1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2,其中Na2CO3必须在BaCl2之______(填“前”或“后”). (2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______. (3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理如下: NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 问:分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______,若此母液中加入过量生石灰,则可获得一种可循环使用的物质,其化学式是______. (4)该流程的主要产品纯碱属于______(填“酸”或“碱”或“盐”). |
答案
(1)总体思路是先沉淀再过滤,沉淀时要先加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来,氢氧化钠可放在它们前面,也可放在它们后面或中间,都完全沉淀完后再过滤; (2)向滤液中加入适量的稀盐酸时,可以将滤液的pH调至中性,并且生成氯化钠不引入新的杂质; (3)由于NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,析出NaHCO3晶体并分离出后的母液一定是NaHCO3的饱和溶液,同时NH4Cl一定在溶液中.分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵,加入过量生石灰后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气,氨气可以循环使用,化学式是NH3. (4)Na2CO3由钠离子和碳酸钙离子组成,属于盐. 故答案为:(1)后 (2)稀盐酸 (3)NH4Cl、NaHCO3;NH3 (4)盐 |
举一反三
下列各组变化中,每一个转化在一定条件下均能一步实现的是( ) |
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如图所示:
(1)操作a的名称是:______; (2)已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O.则途径I与途径II相比,其优点体现在: ①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;②______; (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,发生反应的化学方程式为:______. |
在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题. (1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是______; (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒; (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是______; 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想: 甲:纯净的NaOH 乙:NaOH和Na2CO3的混合物 丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与实验】(4)甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
| 实验操作 | 现象 | 结论 | 甲 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液 | ______ | 猜想成立 | 乙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量______ | 无气泡产生 | 猜想不成立 | 丙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和的______溶液 | ______ | 猜想成立 | 图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.
请根据以上信息回答下列问题: (1)请写出X物质在实验室中的一种用途______. (2)反应池中发生反应的化学方程式为______. (3)操作①的名称是______,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______(写化学式). (4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止______. |
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