(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-21

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(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

答案

（1）大于113℃，小于450℃(1分)  （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S (2分) （4）还原性(1分)，2H₂Se+O₂==2Se+2H₂O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。

解析

试题分析：（1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从₈O到₅₂Te逐渐升高的规律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S。
（4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。
（5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到a的氢化物最稳定，d的氢化物稳定性最差，可得。