短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A.原子半径:Z<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
A.原子半径:Z<Y<W | B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W | C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 | D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据题意知,Y元素在地壳中的含量最高,则Y为氧元素;结合元素在元素周期表中的位置关系判断,X为氮元素,Z为铝元素,W为硫元素。A、根据原子半径比较原则:同周期元素原子半径由左向右逐渐减小,同主族元素原子半径由上到下逐渐增大判断,原子半径:O<S<Al,错误;B、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱,最简单气态氢化物的热稳定性:S<O,错误;C、含氮化合物形成的溶液不一定呈酸性,如氨气溶于水显碱性,错误;D、O2-和Al3+离子核外电子数相同,均为10,正确。 |
举一反三
(12分)【化学——物质结构与性质】 (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为 ; ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ; ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.第一电离能大小:S>P>Si | B.电负性顺序:C<N<O<F | C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔点比CaO熔点低 | D.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 | (3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示)
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX | B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W | D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X
| 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
| Y
| 最外层电子数是次外层的3倍
| Z
| 短周期中,其原子半径最大
| Q
| 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
| M
| 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
| 下列有关说法中正确的是( ) A.原子半径:X > Y > M B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 C.气态氢化物热稳定性:M > Y > X D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径(×10-10 m)
| 1.86
| 0.99
| 1.43
| 1.60
| 0.75
| 0.74
| 主要化合价
| 最高正价
| +1
| +7
| +3
| +2
| +5
| ——
| 最低负价
| ——
| -1
| ——
| ——
| -3
| -2
| 下列说法正确的是( ) A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.R3-比Q2-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )A.X2-的还原性一定大于Y- | B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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