(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁,几种物质的转化关系如图I所示。常温下0.01mol/L-
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(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁,几种物质的转化关系如图I所示。常温下0.01mol/L-1丙溶液 PH=12;XY2分子是非极性分子,但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体,其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题:
(1)甲与乙反应的化学方程式是______。 (2)甲的中心原子杂化轨道类型为_____; XY2分子中,键与π键的数目之比为_________; XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。 W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐(棕黄色气体),同时生成小苏打和食盐混合物,反应的化学方程式是______________________________。 |
答案
(12分,每空2分) (1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)sp3 1∶1 24 (3)O>C>H>Na (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaCl+2NaHCO3+Cl2O |
解析
试题分析:常温下0.01mol/L-1丙溶液PH=12,说明丙为强碱,短周期元素形成,应为NaOH,根据反应框图可知:甲为H2O,乙为Na2O2,XY2为CO2,Y2为O2,丁为Na2CO3,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,分别为:H、C、O、Na。 (1)甲为H2O,乙为Na2O2,所以化学方程式为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)甲的中心原子为O,O形成了2个σ键,还有2对孤对电子,所以杂化方式为sp3;CO2分子结构式为:O=C=O,含有2个σ键和2个π键,所以σ键与π键的数目之比为1:1;根据CO2的原子晶体晶胞图,C分子位于8个顶点,6个面心和4个晶胞内部,则含C原子:8×1/8+6×1/2+4=8,O原子都位于晶胞内部,16个,所以1个晶胞中含有24个原子。 (3)根据H、C、O、Na在元素周期表中的位置可知电负性由大到小的顺序是:O>C>H>Na (4)次氯酸中Cl元素的化合价为+1,则次氯酸的酸酐为Cl2O,氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐,同时生成小苏打和食盐混合物,所以化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaCl+2NaHCO3+Cl2O |
举一反三
A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题 (1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ;第一电离能比后面一号元素大的原因是 (2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为 ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为 (3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为 ,在同期表中位于 周期 族,原子结构示意图为 (4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为 |
关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 | B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 | C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低 | D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为 ( ) |
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 | B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )A.X的单质固态时为分子晶体 | B.Y的单质可以形成原子晶体 | C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 | D.X与碳形成的化合物为分子晶体 |
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