甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为 ( )A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18
题型:不详难度:来源:
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为 ( ) |
答案
B |
解析
试题分析:由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同,对于处于其他主族元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同。由元素周期表结构可知,对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32等,不可能相差4,故选B。 |
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 | B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
|
X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )A.X的单质固态时为分子晶体 | B.Y的单质可以形成原子晶体 | C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 | D.X与碳形成的化合物为分子晶体 |
|
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 | B.X、Y、Z可以组成一种盐 | C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 | D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种 |
|
下列说法正确的是 ( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 | B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | C.离子化合物中不可能存在共价键 | D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
|
(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式 ,R气态氢化物分子的结构式为 ; (2)元素的原子得电子能力:Q W(填“强于”或“弱于”); (3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 (填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物; (4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是 (填名称); (5)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:请指出R元素在下表中的对应编号 ,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径(10-10m)
| 0.74
| 1.60
| 1.52
| 1.10
| 0.99
| 1.6
| 0.75
| 0.82
| 最高或最低化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| +3
| -2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
|
|
|
最新试题
热门考点