A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是 周期 族。 (2)A与C形成的18电子分子的结构式为 。 (3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 。
A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量 C.B4与B2互为同素异形体 D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构 (4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式 (5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。 (6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K
| 303
| 313
| 323
| BA3生成量/(10-1mol)
| 4.3
| 5.9
| 6.0
| |
答案
(1)三,ⅢA族 (2)H-O-O-H (3)CD (4)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O (5)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ (6)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ·mol-1 |
解析
根据题意已知条件推知,A、B、C、D、E、F为H、N、O、Al、S、Fe。 (2)A与C形成的18电子分子为双氧水,为共价化合物; (3)B2和P4只有非极性键,因为只是同种非金属元素组成,故错误;l molB4气体转变为B2的△H=167×6-942×2=-882kJ·mol-1,是放出能量,错误;B4与B2互为同素异形体,正确;B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构,正确; (4)过量的铁生成硝酸亚铁; (5)铝失去电子生成氧化铝,2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+; (6)生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,再根据表中数据判断该反应为吸热反应,即得方程式2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1。 |
举一反三
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
试回答以下问题 (1)B在周期表中的位置是 。B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式),在水中溶解度较大的是 (填化学式) (2)写出D3B与甲反应所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(用化学方程式表示) 。 (3)写出丙的电子式为 。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示) 。 (4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液 C.甲基橙试剂 D.稀硫酸 (5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式 。 |
下列叙述正确的是A.正戊烷与异戊烷互为同系物 | B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 | C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素 | D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物 |
|
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子. 请回答下列问题: (1)G基态原子的核外电子排布式是 ; (2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是: (3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是 (填字母) a.B单质的熔点在同族单质中最高 b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键 c.SiO44-与FE4-互为等电子体 d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式 (4)ACD分子中含 个σ键。 (5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为 ; (6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“•”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为 。
|
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A.离子半径:X+ >Y- | B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 | C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 | D.Y的氢化物中存在离子键 |
|
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是 A.离子半径:T< W< G B.最简单气态氢化物的热稳定性: C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性 |
最新试题
热门考点