已知下列元素的原子半径如下表所示:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10 ×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20× 0-10 mD.0.
题型:不详难度:来源:
已知下列元素的原子半径如下表所示:
根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10 ×10-10 m | B.0.80×10-10 m | C.1.20× 0-10 m | D.0.70×10-10 m |
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答案
A |
解析
试题分析:同一周期的元素的原子半径,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。P在第三周期,位于Si、S元素中间,原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知P的原子半径应该是1.10 ×10-10 m。因此选项为A。 |
举一反三
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知: V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 (填元素符号) |
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。(填元素符号) (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物, 的酸性强(填化学式);能通过 说明(写反应的化学方程式)。 (4)实验室制取②的氢化物的化学方程式 。 ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。 (5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 (用化学方程式表示)。 (6)比较③与⑥的氢化物, 更稳定(填化学式)。 (7)写出④的单质与水反应的离子方程式 。 (8)写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置 。 |
元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.3n-12 | B.3n-6 | C.3n-4 | D.2n-4 |
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短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E可能是一种金属元素 | B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 | C.E位于元素周期表的IVA族 | D.E的一种氧化物为EO |
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甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多 | B.甲单质的熔沸点比乙的低 | C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 | D.甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 |
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