已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径:C>D>B>A B.A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强 C.只含B元素的物质一定是纯净物 D.化合物C2AB3的水溶液显碱性,可用于洗去铜片表面的油污 |
答案
D |
解析
试题分析:根据题意可知:A是C;B是O;C是Na;D是Si;E是Cl.A.C、O都是第二周期的元素;Na、Si都是第三周期的元素。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,元素原子的核外电子层数越多,原子半径就越大。因此原子半径为Na>Si>C> O。错误。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,元素的非金属性:Cl >C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。错误。C.只含B元素的物质可能是O2、O3或它们的混合物,因此不一定是纯净物。错误。D.化合物Na2CO3是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解使的水溶液显碱性,由于碱能够跟油脂发生反应变为容易溶解于水的物质,所以可用于洗去铜片表面的油污。正确。 |
举一反三
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
|
已知下列元素的原子半径如下表所示:
根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10 ×10-10 m | B.0.80×10-10 m | C.1.20× 0-10 m | D.0.70×10-10 m |
|
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知: V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 (填元素符号) |
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 3
| ④
|
|
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
|
|
|
|
|
| ⑩
|
| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。(填元素符号) (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物, 的酸性强(填化学式);能通过 说明(写反应的化学方程式)。 (4)实验室制取②的氢化物的化学方程式 。 ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。 (5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 (用化学方程式表示)。 (6)比较③与⑥的氢化物, 更稳定(填化学式)。 (7)写出④的单质与水反应的离子方程式 。 (8)写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置 。 |
元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.3n-12 | B.3n-6 | C.3n-4 | D.2n-4 |
|
最新试题
热门考点