外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族
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外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )| A．第四周期ⅠB族 | B．第五周期ⅡB族 | | C．第四周期ⅦB族 | D．第五周期ⅢB族 |
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答案
| A |
解析
| 根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于ⅠB族。 |
举一反三
下列说法正确的是( )| A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 | | B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 | | C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 | | D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
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以下有关元素性质的说法不正确的是( )| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | | B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ | | C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ | | D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋ |
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下列叙述中正确的是( )| A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道 | | B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d) | | C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz) | | D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键 |
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若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )| A．该元素基态原子中共有3个电子 | | B．该元素原子核外有5个电子层 | | C．该元素原子最外层共有3个电子 | | D．该元素原子M能层共有8个电子 |
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下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 | | B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 | | C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 | | D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
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