以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22
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以下有关元素性质的说法不正确的是( )| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | | B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ | | C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ | | D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋ |
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答案
| D |
解析
| A项中4种原子依次是Si、N、C、S、r(Si)最大；B项中依次是Al、Si、P、S，I1(P)最大；C项中①②③组电负性逐渐减小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大；D项中I2≪I3，最可能失去2个电子而形成X2＋。 |
举一反三
下列叙述中正确的是( )| A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道 | | B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d) | | C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz) | | D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键 |
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若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )| A．该元素基态原子中共有3个电子 | | B．该元素原子核外有5个电子层 | | C．该元素原子最外层共有3个电子 | | D．该元素原子M能层共有8个电子 |
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下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 | | B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 | | C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 | | D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
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下列叙述中正确的是( )| A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 | | B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 | | C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 | | D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反 |
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
| 结构、性质等信息
| A
| 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
| B
| B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
| C
| 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
| D
| 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂
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请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ；
离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ，D－的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。 |
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