下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 ( )A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性
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下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 ( )| A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S | | B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 | | C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 | | D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na |
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答案
| D |
解析
| 选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个σ键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－。 |
举一反三
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 | C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |
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不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 ( )| A．与H2化合时X单质比Y单质容易 | | B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | | C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 | | D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 ( )| A．P原子：1s2；Q原子：2s2 | | B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子 | | C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 | | D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道 |
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下列说法中不正确的是 ( )| A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 | | B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 | | C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 | | D．电负性是相对的，所以没有单位 |
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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
| A—B
| A=B
| A≡B
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| N2
| 154.9
| 418.4
| 941.7
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结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。 |
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