(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充
题型:不详难度:来源:
(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中; ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数; ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL; ④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 (1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视________ _; (3)该小组在步骤①中的错误是_ ___,由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响); (4)步骤②缺少的操作是_______ ___; (5)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为 mL
(6)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
| 第三次
| 25.00
| 0.80
| 23.10
| 请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____; A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 |
答案
(1)红(1分)无(1分)(2)锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) (3)用锥形瓶润洗待测液(1分)偏高(1分)(4)用锥形瓶润洗滴定管(2分) (5)22.60(22.59也给分)(2分)(6)0.0800(2分)(7)D |
解析
(3)用待测溶液润洗锥形瓶,致使氢氧化钠的总量增大,则消耗盐酸的体积增大,故测定结果偏高; (5)滴定管,读到0.01 mL; (6)三次消耗盐酸的体积依次为:19.90mL、20.10mL、22.30mL,第3次误差较大,故取前两次的平均值,得:V(HCl)="20.00" mL,代入c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl),得:c(NaOH)=" 0.0800" mol/L (7)c(NaOH) =" [c(HCl)V(HCl)]/" V(NaOH),所有操作都归结到V(HCl))(酸性滴定管的读数) A导致c(HCl)减小,则V(HCl)偏大,故A导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高, B无影响, C导致V(HCl)读数偏大,故C导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高, D V(HCl)=V后-V前,滴定结束时俯视读数,导致V后读数偏小,故D导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低, |
举一反三
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中, H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol | B.①的反应热为221 kJ/mol | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
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水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 | C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法 | D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 |
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下列判断正确的是( )A.pH =6的溶液一定呈酸性 | B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 | C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 | D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A.a不可能显酸性 | B.b不可能显中性 | C.a可能显酸性或碱性 | D.b可能显碱性或者酸性 |
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以下各题中各量的关系,请用“﹥”、“=”或“﹤”表示。 (1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-) (2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为 (3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2 14 (4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系 |
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